Kimya (Fen Liseleri)-11
06-10
Nisan
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
Konu (İçerik Çerçevesi)
Tepkime Hızları
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
2. Dönem 1. Sınav
11.5.1.1.Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.
11.5.1.2.
Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
Süreç Bileşenleri
11.5.1.1. Amonyum dikromatın yanması deneyi yapılarak aktivasyon enerjisi açıklanır. 11.5.1.2.
a.Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
b.Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.
c.Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir. ç. Magnezyum ile hidroklorik asidin tepkimesi deneyi üzerinden tepkime hızı hesaplaması yapılır.
a.Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
b.Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.
c.Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir. ç. Magnezyum ile hidroklorik asidin tepkimesi deneyi üzerinden tepkime hızı hesaplaması yapılır.
Ölçme
Ölçme ve değerlendirme yöntemleri kazanımın düzeyi, konu içeriği dikkate alınarak planlanmalıdır. Kazanıma ve konunun içeriğine uygun olarak belirlenen bu ölçme ve değerlendirme yöntemlerinden klasik ve tamamlayıcı (alternatif) ölçme ve değerlendirme yöntemleri birlikte kullanılarak öğrencinin bütüncül olarak değerlendirilmesi sağlanmalıdır. Ölçme ve değerlendirme çalışmalarında sadece sonuca odaklı değerlendirme yapılmamalı süreç değerlendirmeye yönelik ölçme etkinlikleri de planlanmalıdır, süreçte planlanan değerlendirmeler öğretimde ve öğrenmelerde bir eksiklik olup olmadığının tespit edilmesi ve giderilmesinde önemlidir. Kaynaştırma/Bütünleştirme yoluyla eğitim ve öğretimlerine devam eden öğrencilere yönelik ölçme değerlendirmede Bireyselleştirilmiş Eğitim Programı (BEP) esas alınır.
Etkinlik
→ Kanser Haftası, Dünya Sağlık Günün/Dünya Sağlık Haftası, Kişisel Verileri Koruma Günü
30
Mart-03
Nisan
4
Konu (İçerik Çerçevesi)
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
Etkinlik
→ Kütüphaneler Haftası, Kanser Haftası, Dünya Otizm Farkındalık Günü
23-27
Mart
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
Konu (İçerik Çerçevesi)
Tepkime Isılarının Toplanabilirliği
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
11.4.4.1.
Hess Yasasını açıklar.
Hess Yasasını açıklar.
Süreç Bileşenleri
Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır.
Etkinlik
→ Orman Haftası, Dünya Tiyatrolar Günü
16-20
Mart
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
- Dönem Ara Tatili
Konu (İçerik Çerçevesi)
2. Dönem Ara Tatili
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
2. Dönem Ara Tatili
Etkinlik
→ Tüketiciyi Koruma Haftası, Türk Dünyası ve Toplulukları Haftası
09-13
Mart
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
Konu (İçerik Çerçevesi)
Bağ Enerjileri
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
11.4.3.1.
Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
Süreç Bileşenleri
a. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.
b.Bağ enerjisinin güneş ve insan ile ilişkisine dair okuma parçası verilir.
b.Bağ enerjisinin güneş ve insan ile ilişkisine dair okuma parçası verilir.
Etkinlik
→ Bilim ve Teknoloji Haftası, İstiklâl Marşı'nın Kabulü ve Mehmet Akif Ersoy'u Anma Günü
02-06
Mart
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
Konu (İçerik Çerçevesi)
Oluşum Entalpisi
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
11.4.2.1.
Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
Süreç Bileşenleri
a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
b.Tepkime entalpisi, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
c.Öğrencilerin tepkime entalpilerine ilişkin elektronik tablolama programı kullanarak grafik oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır. ç. Sodyum hidroksitin sudaki molar çözünme entalpisinin tayini deneyi yaptırılır.
b.Tepkime entalpisi, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
c.Öğrencilerin tepkime entalpilerine ilişkin elektronik tablolama programı kullanarak grafik oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır. ç. Sodyum hidroksitin sudaki molar çözünme entalpisinin tayini deneyi yaptırılır.
Etkinlik
→ Girişimcilik Haftası
23-27
Şubat
4
Ünite/Tema/Öğrenme Alanı
KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
Konu (İçerik Çerçevesi)
Tepkimelerde Isı Değişimi
Öğrenme Çıktısı (Kazanımlar)
11.4.1.1.
Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
Süreç Bileşenleri
a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
b.Endotermik tepkimeye örnek olarak kurşun(II) iyodür oluşumu deneyi, ekzotermik tepkimeye örnek olarak sodyum hidroksitin suda çözünmesi deneyi yaptırılır.
c.Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır.
b.Endotermik tepkimeye örnek olarak kurşun(II) iyodür oluşumu deneyi, ekzotermik tepkimeye örnek olarak sodyum hidroksitin suda çözünmesi deneyi yaptırılır.
c.Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır.
Etkinlik
→ Vergi Haftası, Yeşilay Haftası